miércoles, 18 de agosto de 2010

DETERMINACION DEL FACTOR GAMMA = Cp / Cv METODO DE CLEMENT Y DESORMES


Laboratorio de FISICOQUÍMICA
DETERMINACIÓN del factor Cp/Cv
Método de Clement y Desormes
















NEGRO VENDIDO
2010081806





















UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA Y TECNOLÓGICA   DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
INGENIERÍA AGRONÓMICA
TUNJA
DETERMINACION DEL FACTOR GAMA = Cp / Cv
METODO DE CLEMENT Y DESORMES


OBJETIVO

Medir el factor gamma  = Cp / Cv que se obtiene al relacionar las capacidades caloríficas a presión constante (Cp) y a volumen constante (Cv) del aire de acuerdo al método ideado por Clement y Desormes.


 MARCO TEORICO

La relación de las capacidades caloríficas a presión constante y a volumen constantepueden determinarse fácilmente si el gas se expande adiabáticamente y después se deja calentar nuevamente a la temperatura original. Es necesario conocer la presión inicial (Pi), presión atmosférica más lectura inicial del manómetro; la presión después de la expansión adiabática (Po) , presión barométrica o atmosférica; y la presión alcanzada una vez que el gas dejó de calentar a su temperatura original (Pb), presión atmosférica más lectura final del manómetro.

Se encierra una masa de gas en un recipiente a una presión (Pi), la cual es ligeramente mayor que la presión atmosferica (Po).

Las presiones a que está sometido el gas en el recipiente se miden por la diferencia de altura de las dos columnas de un manómetro que contiene un líquido,  ftalato de butilo o aceite, cuya densidad es (dg) gramos por centímetro cúbico  y sus valores respresentados por hi, ho, y hb respectivamente, expresado cada término en las unidades correspondientes.

                                                                        
La temperatura inicial del gas es la temperatura de laboratorio.

Si el gas confinado inicialmente en el recipiente se le permite alcanzar la presión atmosférica (Po) por abertura momentánea de la válvula, el cambio de presión se lleva a cabo tan rápidamente que no hay transferencia de calor con el medio externo.

El gas que se halla comprimido en el recipiente, tiene que hacer algún trabajo para expulsar algo de gas hacia fuera durante la expansión adiabática. Debido a esto después de cerrar la válvula, la temperatura del gas que permanece en el recipiente esta por debajo de la temperatura ambiente.
Luego:

Pi Vi = Po Vo o también (Pi/Po) = (Vo/Vi)                        (1)
donde gamma (µ) es la relación de los calores específicos. De esta ecuación podemos establecer:

log  Pi / Po     =    log Vo / Vi                                             (2)
Si al gas  se le permite calentarse hasta la temperatura ambiente, la presión aumenta a un valor Pb y como las temperaturas inicial y final son las mismas (Proceso isotérmico), se tiene:

Pb.Vo    =   Pi Vi                         Pi / Pb  =  Vo / Vi           (3)

Por lo cual, de las dos ecuaciones (2) y (3) se puede resolver para gamma:

log   Pi  / Po   =    µ log  Pi / Pb                                         (4)

        (log  Pi / Po)
µ=                                                                                       (5)
        (log  Pi / Pb)


Dado que:
Po =  ho ;        Pi  =  ho + hi ;      y   Pb =  ho  +  hb  ;    igualdades que nos conducen a establecer que:

Pi  /  Po  =   ho + hi / ho   =  1 + hi / ho                                 (6)

Pi / Pb =  ho + hi / ho + hb   ; donde dividimos por ho , tenemos que:

   Pi            1 +  hi / ho
           =                             , que nos conduce a :                  (8)                                                       
   Pb           1 + hb / ho

                     log ( 1 + hi / ho)
µ=                                                                                           (9)
        log (1 + hi / ho) – log ( 1 +  hb / ho)

Como resultado de la sustitución en la ecuación (5). Cuando X es mucho menor que la unidad, se tiene que:
Log (1 + a / b ) =  a / b, lo cual nos conduce a:

                      hi / ho
   µ =                                                                                        (10)
             hi / ho – hb / ho

de donde              
                      hi
   µ =                                                                                        (11)
                   hi – hb

Es decir, que µ puede ser conocida en este experimento por una simple relación de lecturas manométricas.


MATERIALES Y REACTIVOS

 1 botella de 20 litros
1 bulbo de hule o caucho con válvula metálica
1 llave de paso
manómetro
1 pinza de tornillo
tapón de caucho o hule
1 tubo de Tygon o vidrio; gel de sílice.

PROCEDIMIENTO

1. se arma el montaje, el recipiente debe contener gel de sílice anhidro (color azul).
2. se introduce aire al aparato bombeando con el bulbo de caucho, manteniendo la punza abierta de tal manera que la presión aumente ligeramente arriba de la atmosférica (de 30 a 40 cm. en escala del manómetro).
3. cerrar la pinza y dejar que el aire en el recipiente alcance la temperatura ambiente, lo cual se indica con la constancia en la lectura manométrica.
4. anotar Pi (presión atmosférica + lectura del manómetro)
5. Destapar el recipiente levantando la tapa por un momento y cerrar finalmente, un poco de aire escapara y por lo rápido la expansión del aire será adiabática.
6. Anotar Po (presión barométrica).como en la expansión el aire se ha enfriado se debe dejar calentar hasta la temperatura ambiente.
 7. Anotar Pb (presión atmosférica mas lectura final del manómetro. repetir el experimento por lo menos cinco veces.

RESULTADOS:

ALTURAS:
h
1
2
3
4
5
hi
4.8
4.6
4.5
4.4
4.4
ha
3.4
3.6
3.5
3.3
3.3
hb
3.2
3.4
3.3
3.1
3.1

A Temperatura de 23°C

Densidad de la glicerina = 1.256 gr/cm³ 

           d          4.8 cm* 1.0439 g/cm³
  h x  -----   =  ---------------------------- = 3.7 cm
                             1.256 gr/cm³

Cm
1
2
3
4
5
promedio
hi
3.7
3.8
3.7
3.7
3.6
3.7
hb
2.7
2.8
2.7
2.6
2.6
2.7

1.9
3.9
5.8
3.4
3.4
3.7

1. Determinar el factor gamma y predecir los valores Cp y Cv.
                    hi
        = ----------------
                 hi - hb

                 R
  Cv   = -------- + 1
                  
               1.98 cal/mol°k
Cv  = ------------------------+1
                       3.7
Cv  = 1.53  cal/mol°K

                Cv
   
               Cp
               
Cp =  μ   *Cv = 3.7 * 1.53cal/mol°K
Cp = 5.7
 
P = d*g*h
P = 1.256gr/cm³ * 9.8 m/s² *  2.7cm

Conversión de unidades:
P = 1.256 g/cm³ * 1Kg/1000gr * 1x10  cm/1m³  = 1256Kg/m³
P = 1.256 g/cm³ = 1256Kg/m³

P = 1.256gr/cm³ * 9.8 m/s² *  2.7cm
P = 1256 Kg/m³ * 9.8 m/s² * 0.027m = 332.3 N/ m² = Pascales
P = 332.3 pa *  1atm/101.325pa = 3.279 atm.

P = 1.256gr/cm³ * 9.8 m/s² *  2.8cm
P = 1256 Kg/m³ * 9.8 m/s² * 0.028m = 344.6 N/ m² = Pascales
P = 344.6 pa *  1atm/101.325pa = 3.400 atm.

P = 1.256gr/cm³ * 9.8 m/s² *  2.6cm
P = 1256 Kg/m³ * 9.8 m/s² * 0.026m = 320.0 N/ m² = Pascales
P = 320.0 pa *  1atm/101.325pa = 3.158 atm.



hb
2.7
2.8
2.7
2.6
2.6
T
23
23
23
23
23
P (pa)
332.3
344.6
332.3
320.0
320.0
P atm
3.28
3.40
3.28
3.16
3.16
V
3.42
3.53
3.42
3.22
3.22

2.         Conseguir los valores de Cp y Cv para el aire y compararlos con el resultado anterior.

Cp = 7/2         y       Cv = 5/2
Los valores del aire son mas bajos comparados con los obtenidos en el   laboratorio.
Es necesario  suponer que el aire es un gas perfecto  compuesto únicamente de 80% de N2  y 20% de O2 en volúmen. Se considera que las moléculas de nitrógeno y oxígeno no vibran a la temperatura ambiente.


3.         Construya el gráfico aproximado de la relación P y V para el caso de un gas comprimido isotérmicamente y adiabáticamente


4.         Si durante el curso del experimento la presión atmosférica cambiara sería correcto el uso de la ecuación  10 para los cálculos.

No sería correcto ya que la presión cambia y por lo tanto cambia ho porque Po = ho y para Po se necesita la presión atmosférica.


5.         Porque es necesario que la botella se abra solo momentáneamente a la atmósfera ?

Porque el gas contenido dentro de la botella se expande muy rápidamente y suponemos una transformación adiabática y al expandirse adiabáticamente su temperatura y energía interna disminuye y esta energía se convierte en energía cinética.

6.         Si el aire de la botella contiene vapor de agua el valor de gamma sería mayor o menor que el valor de gamma para el aire seco?

El aire seco es mas pesado, puesto que el aire húmedo es aire mas vapor de agua, por tanto al ser menos denso o mas expansivo hace que una pequeña cantidad de vapor de agua desplace gran cantidad de aire, y el total pesa menos, la presión cambia al igual que la altura, cambiando gamma y  seria mayor.



          CONCLUSIONES

Mediante esta experiencia determinamos de forma experimental el factor gamma, esto se consiguió de manera muy practica y sencilla  simplemente utilizando un manómetro como elemento escencial.

Los valores del aire reales o de literatura son mas bajos que los obtenidos en el laboratorio. Esto podría ser porque en el experimento se debe suponer que el aire actúa  como un gas ideal compuesto sólamente de O y N y sabemos que también se compone de otros elementos que aunque lo conforman en una baja proporción de volúmen  pueden marcar la diferencia en una manera muy pequeña.

El aire seco es mas pesado que el aire húmedo por lo que el vapor de agua es mas denso y se expande más, por esta razón podemos decir que el factor gamma del aire seco y húmedo es diferente.

Es importante manipular  adecuadamente los elementos que se utilizan en el laboratorio, ya que como nos pudimos dar cuenta en esta experiencia, el  mal manejo de los elementos y la mal toma de lecturas conduce a errores y por tanto, si se quiere obtener un objetivo, a desarrollar la experiencia nuevamente.





          BIBLIOGRAFIA


CASTELLAN Gilbert fisicoquímica. 2 Edición, editorial PEARSON. México 1998.

H. MARON Samuel. Fundamentos de fisicoquímica. ED. LIMUSA.Mexico 1968.

SANCHO, Juan. Química Física. Ed. Gustavo Gili S.A. Barcelona 1998.

URQUIZA, Manuel. Experimentos de fisicoquímica. Editorial Limusa-wiley. México. 1969.












Lab. DENSIDAD DE LOS GASES Y DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR METODO DE DUMAS

DENSIDAD DE LOS GASES Y DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR
METODO DE DUMAS





















NEGRO VENDIDO
2010081806























UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
INGENIERIA AGRONOMICA
TUNJA


LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

DENSIDAD DE LOS GASES Y DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR METODO DE DUMAS


METODO DE DUMAS:

Dumas demostró que la masa molecular de ciertos compuestos orgánicos es directamente proporcional a la densidad del vapor del compuesto y, a partir de este principio, ideó un valioso método para determinar las masas moleculares, especialmente de gases y líquidos con puntos de ebullición bajos. Formuló la teoría de la sustitución, después de observar que las propiedades de ciertos compuestos cambiaban muy poco cuando su hidrógeno era reemplazado por una cantidad equivalente de cloro. Dumas ideó también un método para la determinación cuantitativa del nitrógeno en sustancias orgánicas. Escribió Tratado de química aplicada a las artes (8 volúmenes, 1828-1845).


OBJETIVOS


·         El propósito de este experimento es estudiar la manera de determinar experimentalmente la densidad y el peso molecular de una sustancia volátil.


PROCEDIMIENTO


  1. Seque cuidadosamente el bulbo de Dumas, lo puede hacer calentándolo con la llama del mechero, sumergiéndolo en agua caliente. Asegúrese antes que el bulbo termine en un capilar de 2 a 3 cm, de largo por un milímetro de diámetro.
  2. pese el bulbo libre de humedad en la balanza analítica. Anotar el peso como Wai; la temperatura ambiente como Tai; la presión barométrica como
  3. Mientras tanto el vaso de precipitado grande debe llenarse casi hasta el borde con agua y ponerlo a calentar, cuando la temperatura llegue a 70°C colocar el bulbo dentro de esta asegurándolo con el porta bulbos de manera que solo una pequeña parte del capilar sobresalga del agua. Deje evaporar el liquido problema completamente. Anote la presión barométrica de ese momento como Pb; y la temperatura del baño en ese momento como Tb.
  4. saque el bulbo del baño, séquelo y déjelo enfriar para que condense el vapor o gas. Pese el bulbo con su contenido en la balanza analítica y anote su peso como Wm.
      

CALCULOS


·         Corrección de la lectura de la escala barométrica debida a la temperatura:

Su ecuación es: Pcorregida = Pobservada (1-αT+ βT)

Siendo T = temperatura ambiente en °C

Reemplazando es: Pcorregida = Pobservada (1- 1.64*10-4 T)

Pcorregida= Pobservada* (1-1.64*10-4)(19)
Pcorregida= Pobservada* (0.96884)
Pcorregida= 551mmHg * (0.096884)
Pcorregida= 533.830


·         Volumen del Bulbo:


Ma= Wa-Wai
Ma= 19.82-19.27
Ma= 0.55gr

·         Peso del aire:

Vb= ma + ms / da

Vs= 1* (Tai/273.16)(760/Pai)
Vs=1*(292.16/273.16)(760/551)
Vs= 1*(1.0695)(1.379)
Vs= 1.474

Vb= 0.55/0.975*0.901
Vb= 0.626cm3            
Ms= ds*Vb
Ms= 0.901*0.626
Ms=0.56

·         Volumen corregido del bulbo:


Vf = Vb+Vb (0.000025)(tb-tai) donde, 0.000025 es el coeficiente cúbico de expansión del vidrio.

Vf = Vb+Vb(0.000025)(tb-tai)
Vf = 0.626+0.626(0.000025)(41)
Vf = 1.25

·         Densidad de la muestra:

Dm= Wm-Wai+ms/Vf = W/Vf

Dm= 19.82-19.27+0.56/1.25
Dm= W/Vf = 1.11/1.25
Dm= 0.88g/cm3

·         Peso molecular de la muestra:

M = W(R*Tb)/(PbVf)  donde Tb = tb+273.16; y Pb es la presión barométrica al sellar el bulbo expresado en atm.


Tb= tb+273.16
Tb= 60 +273.16
Tb= 333.16
Pb=533.830mm Hg*1 atm/760mm Hg
Pb= 0.702 atm
W=1.11g
R= 0.082 atm L/mol°K

Vf= 1.25cm3*1 L/1000cm3
Vf= 1.25*10-3 L
M= w(RTb/PbVf)
M=1.11g(0.082atm /mol°K*333.16K/0.702 atm *1.25*10-3)
M= 1.11g(27.31mol/8.775*10-3)
M= 3.45*10-2





CONCLUSIONES


·         En la anterior práctica se comprueba el método de dumas.
·         Se puede concluir que efectivamente se determina el peso molecular de un gas de acuerdo a la teoría de Víctor Meyer.




BIBLIOGRAFIA

Dumas A. (1826) : Annales de chimie, 33,342.
Buckee G.K. (1994) : Determination of total nitrogen in Barley, Malt and Beer by Kjeldahl
procedures and the Dumas combustion method. Collaborative trial. J. Inst. Brew., 100, 57-64

DETERMINACION DEL FACTOR GAMMA = Cp / Cv METODO DE CLEMENT Y DESORMES


Laboratorio de FISICOQUÍMICA
DETERMINACIÓN del factor Cp/Cv
Método de Clement y Desormes
















NEGRO VENDIDO
2010081806





















UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA Y TECNOLÓGICA   DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
INGENIERÍA AGRONÓMICA
TUNJA
DETERMINACION DEL FACTOR GAMA = Cp / Cv
METODO DE CLEMENT Y DESORMES


OBJETIVO

Medir el factor gamma  = Cp / Cv que se obtiene al relacionar las capacidades caloríficas a presión constante (Cp) y a volumen constante (Cv) del aire de acuerdo al método ideado por Clement y Desormes.


 MARCO TEORICO

La relación de las capacidades caloríficas a presión constante y a volumen constantepueden determinarse fácilmente si el gas se expande adiabáticamente y después se deja calentar nuevamente a la temperatura original. Es necesario conocer la presión inicial (Pi), presión atmosférica más lectura inicial del manómetro; la presión después de la expansión adiabática (Po) , presión barométrica o atmosférica; y la presión alcanzada una vez que el gas dejó de calentar a su temperatura original (Pb), presión atmosférica más lectura final del manómetro.

Se encierra una masa de gas en un recipiente a una presión (Pi), la cual es ligeramente mayor que la presión atmosferica (Po).

Las presiones a que está sometido el gas en el recipiente se miden por la diferencia de altura de las dos columnas de un manómetro que contiene un líquido,  ftalato de butilo o aceite, cuya densidad es (dg) gramos por centímetro cúbico  y sus valores respresentados por hi, ho, y hb respectivamente, expresado cada término en las unidades correspondientes.

                                                                        
La temperatura inicial del gas es la temperatura de laboratorio.

Si el gas confinado inicialmente en el recipiente se le permite alcanzar la presión atmosférica (Po) por abertura momentánea de la válvula, el cambio de presión se lleva a cabo tan rápidamente que no hay transferencia de calor con el medio externo.

El gas que se halla comprimido en el recipiente, tiene que hacer algún trabajo para expulsar algo de gas hacia fuera durante la expansión adiabática. Debido a esto después de cerrar la válvula, la temperatura del gas que permanece en el recipiente esta por debajo de la temperatura ambiente.
Luego:

Pi Vi = Po Vo o también (Pi/Po) = (Vo/Vi)                        (1)
donde gamma (µ) es la relación de los calores específicos. De esta ecuación podemos establecer:

log  Pi / Po     =    log Vo / Vi                                             (2)
Si al gas  se le permite calentarse hasta la temperatura ambiente, la presión aumenta a un valor Pb y como las temperaturas inicial y final son las mismas (Proceso isotérmico), se tiene:

Pb.Vo    =   Pi Vi                         Pi / Pb  =  Vo / Vi           (3)

Por lo cual, de las dos ecuaciones (2) y (3) se puede resolver para gamma:

log   Pi  / Po   =    µ log  Pi / Pb                                         (4)

        (log  Pi / Po)
µ=                                                                                       (5)
        (log  Pi / Pb)


Dado que:
Po =  ho ;        Pi  =  ho + hi ;      y   Pb =  ho  +  hb  ;    igualdades que nos conducen a establecer que:

Pi  /  Po  =   ho + hi / ho   =  1 + hi / ho                                 (6)

Pi / Pb =  ho + hi / ho + hb   ; donde dividimos por ho , tenemos que:

   Pi            1 +  hi / ho
           =                             , que nos conduce a :                  (8)                                                       
   Pb           1 + hb / ho

                     log ( 1 + hi / ho)
µ=                                                                                           (9)
        log (1 + hi / ho) – log ( 1 +  hb / ho)

Como resultado de la sustitución en la ecuación (5). Cuando X es mucho menor que la unidad, se tiene que:
Log (1 + a / b ) =  a / b, lo cual nos conduce a:

                      hi / ho
   µ =                                                                                        (10)
             hi / ho – hb / ho

de donde              
                      hi
   µ =                                                                                        (11)
                   hi – hb

Es decir, que µ puede ser conocida en este experimento por una simple relación de lecturas manométricas.


MATERIALES Y REACTIVOS

 1 botella de 20 litros
1 bulbo de hule o caucho con válvula metálica
1 llave de paso
manómetro
1 pinza de tornillo
tapón de caucho o hule
1 tubo de Tygon o vidrio; gel de sílice.

PROCEDIMIENTO

1. se arma el montaje, el recipiente debe contener gel de sílice anhidro (color azul).
2. se introduce aire al aparato bombeando con el bulbo de caucho, manteniendo la punza abierta de tal manera que la presión aumente ligeramente arriba de la atmosférica (de 30 a 40 cm. en escala del manómetro).
3. cerrar la pinza y dejar que el aire en el recipiente alcance la temperatura ambiente, lo cual se indica con la constancia en la lectura manométrica.
4. anotar Pi (presión atmosférica + lectura del manómetro)
5. Destapar el recipiente levantando la tapa por un momento y cerrar finalmente, un poco de aire escapara y por lo rápido la expansión del aire será adiabática.
6. Anotar Po (presión barométrica).como en la expansión el aire se ha enfriado se debe dejar calentar hasta la temperatura ambiente.
 7. Anotar Pb (presión atmosférica mas lectura final del manómetro. repetir el experimento por lo menos cinco veces.

RESULTADOS:

ALTURAS:
h
1
2
3
4
5
hi
4.8
4.6
4.5
4.4
4.4
ha
3.4
3.6
3.5
3.3
3.3
hb
3.2
3.4
3.3
3.1
3.1

A Temperatura de 23°C

Densidad de la glicerina = 1.256 gr/cm³ 

           d          4.8 cm* 1.0439 g/cm³
  h x  -----   =  ---------------------------- = 3.7 cm
                             1.256 gr/cm³

Cm
1
2
3
4
5
promedio
hi
3.7
3.8
3.7
3.7
3.6
3.7
hb
2.7
2.8
2.7
2.6
2.6
2.7

1.9
3.9
5.8
3.4
3.4
3.7

1. Determinar el factor gamma y predecir los valores Cp y Cv.
                    hi
        = ----------------
                 hi - hb

                 R
  Cv   = -------- + 1
                  
               1.98 cal/mol°k
Cv  = ------------------------+1
                       3.7
Cv  = 1.53  cal/mol°K

                Cv
   
               Cp
               
Cp =  μ   *Cv = 3.7 * 1.53cal/mol°K
Cp = 5.7
 
P = d*g*h
P = 1.256gr/cm³ * 9.8 m/s² *  2.7cm

Conversión de unidades:
P = 1.256 g/cm³ * 1Kg/1000gr * 1x10  cm/1m³  = 1256Kg/m³
P = 1.256 g/cm³ = 1256Kg/m³

P = 1.256gr/cm³ * 9.8 m/s² *  2.7cm
P = 1256 Kg/m³ * 9.8 m/s² * 0.027m = 332.3 N/ m² = Pascales
P = 332.3 pa *  1atm/101.325pa = 3.279 atm.

P = 1.256gr/cm³ * 9.8 m/s² *  2.8cm
P = 1256 Kg/m³ * 9.8 m/s² * 0.028m = 344.6 N/ m² = Pascales
P = 344.6 pa *  1atm/101.325pa = 3.400 atm.

P = 1.256gr/cm³ * 9.8 m/s² *  2.6cm
P = 1256 Kg/m³ * 9.8 m/s² * 0.026m = 320.0 N/ m² = Pascales
P = 320.0 pa *  1atm/101.325pa = 3.158 atm.



hb
2.7
2.8
2.7
2.6
2.6
T
23
23
23
23
23
P (pa)
332.3
344.6
332.3
320.0
320.0
P atm
3.28
3.40
3.28
3.16
3.16
V
3.42
3.53
3.42
3.22
3.22

2.         Conseguir los valores de Cp y Cv para el aire y compararlos con el resultado anterior.

Cp = 7/2         y       Cv = 5/2
Los valores del aire son mas bajos comparados con los obtenidos en el   laboratorio.
Es necesario  suponer que el aire es un gas perfecto  compuesto únicamente de 80% de N2  y 20% de O2 en volúmen. Se considera que las moléculas de nitrógeno y oxígeno no vibran a la temperatura ambiente.


3.         Construya el gráfico aproximado de la relación P y V para el caso de un gas comprimido isotérmicamente y adiabáticamente


4.         Si durante el curso del experimento la presión atmosférica cambiara sería correcto el uso de la ecuación  10 para los cálculos.

No sería correcto ya que la presión cambia y por lo tanto cambia ho porque Po = ho y para Po se necesita la presión atmosférica.


5.         Porque es necesario que la botella se abra solo momentáneamente a la atmósfera ?

Porque el gas contenido dentro de la botella se expande muy rápidamente y suponemos una transformación adiabática y al expandirse adiabáticamente su temperatura y energía interna disminuye y esta energía se convierte en energía cinética.

6.         Si el aire de la botella contiene vapor de agua el valor de gamma sería mayor o menor que el valor de gamma para el aire seco?

El aire seco es mas pesado, puesto que el aire húmedo es aire mas vapor de agua, por tanto al ser menos denso o mas expansivo hace que una pequeña cantidad de vapor de agua desplace gran cantidad de aire, y el total pesa menos, la presión cambia al igual que la altura, cambiando gamma y  seria mayor.



          CONCLUSIONES

Mediante esta experiencia determinamos de forma experimental el factor gamma, esto se consiguió de manera muy practica y sencilla  simplemente utilizando un manómetro como elemento escencial.

Los valores del aire reales o de literatura son mas bajos que los obtenidos en el laboratorio. Esto podría ser porque en el experimento se debe suponer que el aire actúa  como un gas ideal compuesto sólamente de O y N y sabemos que también se compone de otros elementos que aunque lo conforman en una baja proporción de volúmen  pueden marcar la diferencia en una manera muy pequeña.

El aire seco es mas pesado que el aire húmedo por lo que el vapor de agua es mas denso y se expande más, por esta razón podemos decir que el factor gamma del aire seco y húmedo es diferente.

Es importante manipular  adecuadamente los elementos que se utilizan en el laboratorio, ya que como nos pudimos dar cuenta en esta experiencia, el  mal manejo de los elementos y la mal toma de lecturas conduce a errores y por tanto, si se quiere obtener un objetivo, a desarrollar la experiencia nuevamente.





          BIBLIOGRAFIA


CASTELLAN Gilbert fisicoquímica. 2 Edición, editorial PEARSON. México 1998.

H. MARON Samuel. Fundamentos de fisicoquímica. ED. LIMUSA.Mexico 1968.

SANCHO, Juan. Química Física. Ed. Gustavo Gili S.A. Barcelona 1998.

URQUIZA, Manuel. Experimentos de fisicoquímica. Editorial Limusa-wiley. México. 1969.